Полная телепрограмма Футбол 1 /Футбол 2. Онлайн только на нашем сайте. 1.2.1 — обновление, добавившее формат карт Anvil, осады зомби, и новые структуры, такие как джунгли, заброшенные шахты и колодцы. Также были добавлены новые блоки и предметы — зелье опыта, лампа..
Плебеи ( 1 - 2 сезон) - смотреть онлайн, бесплатно, без регистрации, в высоком качестве! Жанр: Комедия. Страна: Великобритания. Место действия. Например, для резьбы 1/2'' у американцев 13 ниток на дюйм, а в британском стандарте BSW — 12..
Классификация и характеристика примесей природных вод. Природные воды классифицируют по ряду признаков, простейший из них - солесодержание воды: пресная вода - солесодержание до 1 г/дм. У речных и подземных вод солесодержание изменяется от 5. Наибольшее количество растворенных примесей содержат воды океанов и морей, г/дм. Балтийского моря - 1.
2 дн. назад . Насколько страна Россия была счастлива после чудесного гола в концовке с Англией – настолько же страна Россия сейчас безутешна.
Каспийского - 1. 3,Черного - 1. Атлантического океана - 3. Воды классифицируют также по преобладающему аниону - на гидрокарбонатную, хлоридные или сульфатные. Пресные воды относятся обычно к гидрокарбонатному классу, так как содержание гидрокарбонатов кальция и магния в них достигает 6. Примеси природных вод по степени дисперсности(крупности) подразделяют на истинно- растворенные(ионно- или молекулярно- дисперсные), распределенные в воде в виде отдельных ионов, молекул; коллоидно- дисперсные с размером частиц от 1 до 1. Данная классификация носит условный характер.
Грубодисперсные примеси воды, называемые также суспензиями или взвешенными веществами с частицами размером порядка нескольких микрометров, проявляют свойства, аналогичные коллоидным системам и их часто объединяют под общим названием микрогетерогенных систем. Коллоидные примеси представляют собой агломераты из большого числа молекул с наличием поверхности раздела между твердой фазой и водой. Из- за малых размеров коллоидные частицы не теряют способности к диффузии и обладают значительной удельной поверхностью. Например, если кубик вещества объемом 1 см. Коллоидные частицы не выделяются из воды под действием силы тяжести, не задерживаются обычными фильтрующими материалами (песком, фильтровальной бумагой) и различимы в рассеянном свете (конус Тиндаля).
В природных водах в коллоидно- дисперсном состоянии находятся различные производные кремниевой кислоты и железа, органические вещества - продукты распада растительных и животных организмов. Грубодисперсные примеси (так называемые взвешенные вещества) имеют столь большую массу, что практически не способны к диффузии. С течением времени устанавливается определенное седиментационное равновесие, и примеси либо выпадают в осадок, либо всплывают на поверхность (при плотности частиц меньше плотности воды). Длительно оставаясь во взвешенном состоянии, грубодисперсные примеси обусловливают мутность воды. Чем больше размер частиц грубодисперсных примесей, тем быстрее устанавливается седиментационное равновесие и тем легче выделяются они из воды при отстаивании или фильтровании. Так, скорость отстаивания частиц песка и ила размерами 1. С соответственно около 7 и 0.
По химическому составу примеси природных вод можно разделить на два типа: минеральные и органические. К минеральным примесям воды относятся растворенные в ней содержащиеся в атмосфере газы N2, О2, СО2, образующиеся в результате окислительных и биохимических процессов NН3, СН4, H2. S, а также газы, вносимые сточными водами; различные соли, кислоты, основания, в значительной степени находящиеся в диссоциированной форме, т. К органическим примесям природных вод относят гумусовые вещества, вымываемые из почв и торфяников, а также органические вещества различных типов, поступающие в воду совместно с сельскохозяйственными стоками и другими типами недостаточно очищенных стоков.
Из- за сложности индивидуальной классификации органических примесей каждого типа в практике анализа используют общую способность органических примесей окисляться под действием специфических окислителей. Этот критерий не дает точного представления о реальной концентрации органических веществ в воде, однако позволяет приближенно характеризовать и сравнивать воды различного типа. Характеристику ионизированных примесей природных вод начнем с рассмотрения электролитических свойств чистой воды и растворов. Особенностью строения молекулы Н2. О является несимметричное расположение атомов водорода относительно атома кислорода (рис. 1. Рис. 1. 3. Строение молекул воды (а) и электронных орбиталей (б)Как видно из рисунка, молекула воды нелинейна, так как центры ядер атомов лежат в вершинах треугольника.
В центре молекулы воды располагается атом кислорода, а на расстоянии 0. Электроны, образующие связи O- H смещены к более электроотрицательному атому кислорода, в результате чего атомы водорода приобретают эффективные положительные заряды (рис. 1. Полярность молекул H2. O объясняет их способность притягиваться друг к другу за счет связи, называемой водородной, и создавать подвижные короткоживующие группировки.
Водородные связи не настолько сильны, чтобы разорвать и перестроить по- новому молекулы воды, поскольку они в несколько раз слабее связей между атомами водорода и кислорода. Посторонняя частица (ион, молекула или кристалл), попав в воду, может разорвать и замкнуть на себе водородные связи, что способствует растворению этой частицы. Процесс присоединения молекулы воды к "чужим" частицам называется гидратированием и является определяющей стадией их растворения. В зависимости от растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация протекает по- разному.
Так, кристалл соли с ионной структурой, например, KCl, попадая в воду, испытывает притяжение к поверхностным ионам полярной молекулы воды (ион- дипольное взаимодействие, рис. 1. Одновременно притянутые молекулы воды испытывают толчки со стороны других молекул, находящихся в движении. Этих толчков вместе с тепловыми колебаниями ионов в кристалле оказывается достаточно для отделения ионов от кристалла и перехода их в раствор.
Вслед за первым слоем ионов в раствор переходит следующий слой, и таким образом идет постепенное растворение кристалла. Рис. 1. 4. Схема растворения соли. Иначе протекает диссоциация полярных молекул, помещенных в воду (рис. 1. Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы (диполь- дипольное взаимодействие), вызывают расхождение ее полюсов - поляризуют молекулу растворяющегося вещества (например, HCl). Такая поляризация в сочетании с колебательным тепловым движением атомов в рассматриваемой молекуле, а также с непрерывным тепловым движением окружающих ее молекул H2. O приводит, в конечном счете, к распаду полярной молекулы на ионы.
Как и в случае растворения ионного кристалла, эти ионы гидратируются. Рис. 1. 5. Схема диссоциации полярных молекул в водном растворе. Вещества, распадающиеся в растворах на ионы, называются электролитами. Электролитами являются соли, кислоты, основания, а также вода.
Чистая вода является слабым электролитом. Диссоциация ее молекул описывается уравнением. Константа диссоциации воды в соответствии с законом действующих масс при 2. СК = а. H+ · а. OH- / а. Н2. О = 1. 8 · 1. H+, а. OH- , а. Н2. О - соответственно активности ионов Н+, ОН - и молекул воды.
Активностью называется эффективная концентрация в растворе, которая в результате взаимодействия ионов (электростатического притяжения и отталкивания) имеет меньшее значение, чем фактическая. Активность ионов данного вида аi, связана с их фактической концентрацией Ci следующим соотношением: где fi - коэффициент активности ионов данного вида. Коэффициент активности зависит от концентраций и валентностей всех ионов, находящихся в растворе, и для разбавленных растворов (до 0. Дебая- Гюккелягде А = 1. T)3/2; m - ионная сила; zi - валентность ионов данного вида; ε - диэлектрическая проницаемость; T - температура, К. При температуре воды 2.
K ε = 7. 8. 5, а коэффициент А = 0. Ионная сила m характеризует меру интенсивности электрического поля, возникающего в растворе из- за наличия в нем ионов, и определяется из выражения: где Ci - концентрация данного вида ионов в растворе, моль/дм.
Из (1. 7) и (1. 8) видно, что в разбавленных растворах на значения ионной силы и коэффициента активности влияют не индивидуальный химический характер ионов, а лишь их концентрация, заряд и температура. Так, в одном и том же растворе коэффициент активности будет иметь одно значение для одновалентных ионов, другое для двухвалентных и т. Только в бесконечно разбавленных растворах f = 1, т. Ci. В природных водах коэффициент активности одновалентных ионов f. Для двух- и трехвалентных ионов f. Таблица 1. 2. Зависимость коэффициентов активности ионов в водных растворах от ионной силы и заряда при 2. KОнлайн расчет. Заряд иона.
Коэффициент активности для ионной силы m. Для недиссоциированных молекул коэффициент активности f = 1, и в этом случае а. Н2. О = CН2. О. Если пренебречь незначительной долей диссоциированных молекул воды концентрацию недиссоциированных молекул можно принять равной общей ее концентрации, т. Н2. О), и тогдаa. H+ · а. OH- = К · CН2. О = 1. 8 · 5. 5. 5. Kw,(1. 9)где Кw - ионное произведение воды, являющееся функцией ее температуры.
Зависимость ионного произведения воды от температуры можно определить из формулыlg. Kw = - 6. 01. 3. 7. Т - 2. 3. 6. 52. 1 · lg. T - 6. 4. 1. 01. 3.(1. В любом водном растворе всегда присутствуют оба вида ионов (Н+ и ОН- ). Характер среды (кислая, щелочная, нейтральная) определяется их концентрациями, причем для выражения характера среды достаточно знать какую- либо одну из них.
Чаще используют водородный показатель р. Н, представляя его как. Для чистой воды при 2. С можно записать, что и р.
Н = 7(такжер. ОН = 7); среда имеет нейтральный характер. При наличии в воде растворенных примесей р. Н может принимать значения ниже нейтрального - среда кислая и выше - среда щелочная. Значение р. Н в природной воде целиком определяется характером и концентрацией примесей в ней. Те примеси, которые представлены в воде сильными электролитами, полностью диссоциированы и находятся в ионной форме, у слабых электролитов только часть молекул диссоциирует и соотношение между ионами и молекулами определяется константой диссоциации (например, как у воды). Пример 1. 1. Онлайн расчет: MAS 1. MCS 1. 4Скачать Mathcad 1.
Вычислить р. Н 0. М раствора серной кислоты при 2.
К. Ионная сила такого раствораm = 0. Коэффициент активности для одновалентных ионов,откуда f. Тогда активность ионов Н+a. H+ = CH+ · fi = 0.
Н = 1. 1. 4. Пример 1. Онлайн расчет Вычислить р. Н раствора, содержащего 0.
М Na. Cl и 0. 0. 2 М H2. SO4. Ионная сила раствораm = 0. Коэффициент активности,откуда f.
Активность ионов Н+a. H+ = 0. 0. 2 · 2 · 0.